SOAL Ulangan KIMIA SMA/SMK kelas XI

1.     
Kajian ilmu kimia yang mempelajari perpindahan energy  yang menyertai reaksi kimia disebut …...

a.       termometer                                                            d.  termokimia

b.      stoikiometri                                                           e.  laju reaksi

c.       entalpi                                          

2.      System yang tidak memungkinkan adanya perpindahan materi dan perpindahan kalor antara system dan lingkungan disebut ………

a.       system terbuka                                                      d.  system terisolasi

b.      system isotermal                                                    e.  system tertutup

c.       system isobar                    

3.      Semua objek yang berada diluar system disebut ……….

a.       system terisolasi                                                    d.  lingkungan

b.      non system                                                            e.  system terbuka

c.       system tertutup

4.      Reaksi yang melibatkan proses penyerapan kalor dari lingkungan ke system disebut ……..

a.       reaksi eksoterm                                                     d.   reaksi endoterm   

b.      reaksi redoks                                                         e.   reaksi  kimia

c.        reaksi asam basa

5.      Ke dalam sebuah tabung reaksi yang berisi air dimasukkan ammonium nitrat padat. Ammonium nitrat terlarut di dalam air dan tabung reaksi akan terasa dingin. Dari pernyataan tersebut yang dimaksud system adalah …………

a.       Air  saja                                                                 d.   air dan ammonium nitrat

b.      Tabung reaksi dan air                                            e.   tabung reaksi

c.       Ammonium nitrat padat dan air

6.      Diantara pernyataan  mengenai reaksi pembakaran berikut yang salah adalah ………

a.       Menghasilkan panas                                              b.  reaksi suatu zat dengan

b.      Reaksi suatu zat dengan oksigen                          e. ∆H-nya bernilai negatif

c.       menyerap panas dari lingkungan ke system

7.      Jumlah total kerja yang dilakukan system dan energy dalam (internal energy) dari system tersebut  disebut ………….

a.       Kalor                                                                     d.  energi

b.      Energy potensial                                                   e.  Energi kinetik

c.       entalpi

8.      Diketahui entalpi penguraian standar dari Hl sama dengan -5,65 kJ. Persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan Hl adalah ………..

a.       H₂ + l₂             2Hl  ∆H= 5,65 kJ/mol                   d.  H₂ +  l₂               Hl   ∆H= -5,65 kJ/mol

b.      H₂ + l₂             2Hl  ∆H= -5,65 kJ/mol                  e.  H + l              Hl     ∆H= -5,65 kJ/mol

c.          H₂ +  l₂              Hl   ∆H= 5,65 kJ/mol

9.      Diketahui reaksi sebagai berikut

N₂ + 3H₂                   2NH₃         ∆H= -34 kJ/mol

Kalor yang dilepaskan jika 56 garam gas nitrogen beraksi adalah ………… (Ar N=14)

a.       27 kJ                                                                      d.  102 kJ

b.      34 kJ                                                                     e.  136 kJ

c.       68 kJ

10.   Kalor yang diserap dalam suatu reaksi (Q) akan sama dengan perubahan entalpi reaksinya apabila reaksi berlangsung pada ………

a.       Volume tetap                                                        d.  temperatur dan volume tetap

b.      Temperatur tetap                                                   e.  temperatur, tekanan, dan volume tetap

c.       Tekanan tetap

11.  Jumlah energi kinetik dan energi potensial yang dimiliki atom atau molekul suatu zat disebut …….

a.       Energi                                                                    d.  entalpi

b.      Energi dalam                                                         e.  energi kinetik

c.       Energi potensial

12.  Pada dasarnya, reaksi kimia adalah peristiwa ………

a.       Perubahan wujud zat                                            d. Pembentukan ikatan kimia

b.      pemutusan dan pembentukan ikatan kimia           e. pencampuran zat-zat

c.       Pemutusan ikatan kimia

13.  Jika diketahui persamaan reaksi

H₂O_(l)               H_2(g) +  O_2(g)           ∆H= +68,3 kkal

H_2(g) +  O₂                   H₂O_(g)         ∆H= -57,8 kkal

H₂O_(l)                   H₂O_(s)                  ∆H= -1,4 kkal

Maka perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah ……..

a.       -11,9 kkal/mol                                                       d.  +124,7 kkal/mol

b.      +11,9 kkal/mol                                                      e.  +9,1 kkal/mol

c.       -9,1 kkal/mol

14.  Pengukuran  dalam kalorimetri harus dilakukan pada ………

a.       Suhu tetap                                                             d.  volume tetap

b.      Tekanan tetap                                                        e.  massa jenis tetap

c.       Massa tetap

15.  Banyaknya kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram zat sebesar 1^oC disebut ……

a.       kalorimeter                                                            d. kalor reaksi

b.      kapasitas kalor                                                       e.  kalor jenis

c.       nilai kalor

16.  Alat yang digunakan untuk mengukur nilai kalor reaksi suatu zat adalah …….

a.       Kalorimeter                                                           d.  Thermometer         

b.      Speedometer                                                         e.  spektrofotometer

c.       barometer

17.  “Apabila suatu reaksi dapat terjadi dalam beberapa tahap, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut secara keseluruhan dapat ditentukan dengan jalan menjumlahkan perubahan entalpi dari tiap-tiap tahap reaksinya”. Pernyataan ini dikemukakan pertamakali oleh ……..

a.       Henry Germain Hess                                             d.  Henry Louis Le Chatelier

b.      J. Prescott Joule                                                    e.  John Tndall

c.       J.J Thompson

18.  Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari system yang menyatakan ………

a.       Reaksi terus berlangsung kedua arah yang berlawanan secara mikroskopis

b.      Jumlah mol zat-zat peraksi sama dengan jumlah mol zat-zat hasil reaksi

c.       Jumlah partikel setiap zat yang bereaksi sama dengan jumlah partikel yang terbentuk

d.      Secara makroskopis reaksi berlangsung terus

e.       Zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lanjut karena telah tercapai kesetimbangan

19.  Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

2NaHCO₃(g) ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

Jika natrium hydrogen karbonat dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu tertentu, ternyata dalam kesetimbangan tekanan total dalam system sama dengan P atm. Tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi ini adalah ……..

a.       Kp = P²                                                                d. Kp = P²

b.      Kp = P                                                                  e. Kp = 4P                              

c.       Kp = 2P                                                               

20.  Ditentukan reaksi setimbang :

CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₂(g) + H₂O(g)    ∆H= -206 kJ

Factor yang menyebabkan bertambahnya zat hasil reaksi dalam kesetimbangan tersebut adalah ...

a.       Tekanan system diperbesar                                   d. gas CO dikurangi

b.      Volume diperbesar                                                e. ditambah gas CH₄

c.       Suhu dinaikkan

21.  Suatu reaksi bolak balik mencapai kesetimbangan apabila …….

a.       Reaksi telah berhenti

b.      Salah satu pereaksi telah habis

c.       Massa zat-zat hasil reaksi = massa zat-zat pereaksi

d.      Jumlah mol zat-zat disebelah kiri dan disebelah kanan  sama

e.       Laju reaksi pada kedua arah sama besar

22.  2 mol PCl₃ dipanaskan dalam ruang 2 liter pada 100^oC. Dalam kedalam keadaan setimbang terdapat 1,2 mol PCl.

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Harga tetapan kesetimbangan pada reaksi diatas adalah ……..

a.       0,24                                                                       d. 0,45

b.      0,36                                                                       e. 0,90

c.       0,50

23.  Suatu reaksi berada dalam keadaan setimbang, jika ………

a.       Jumlah atom diruas kiri sama dengan jumlah atom diruas kanan

b.      Volume gas diruas kiri sama dengan volume gas diruas kanan

c.       Konsenterasi diruas kanan sama dengan konsenterasi diruas kiri

d.      Reaksi tersebut sudah berhenti

e.       Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

24.  Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

Jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan …….

a.       Berubah                                                                 d. bergeser kekiri kemudian kekanan

b.      Bergeser kekiri                                                      e. tidak bergeser

c.       Bergeser kekanan

25.  Diantara reaksi kesetimbangan berikut yang tidak bergeser jika volume diperbesar adalah ……

a.       N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂

b.      CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

c.       2NO(g) + O(g) ⇌ 2NO₂(g)

d.      S(s) + O₂(g) ⇌ SO₂(g)

e.       2HI(g) ⇌ H₂(g) + l₂(g)

26.  Diketahui reaksi kesetimbangan berikut

CaO(s) + SO2(g) ⇌ CaSO3(g)

Persamaan tetatapan kesetimbangan reaksi diatas adalah ………

a.       Kc =                                              d. Kc =

b.      Kc = [SO₂]                                                            e. Kc =

c.       Kc =                                                        

27.  Untuk reaksi N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

∆H = -22 kkal. Konstanta kesetimbangan akan mengecil jika …….

a.       Gas N₂ ditambah                                                   d. konsentrasi diturunkan

b.      Temperature diturunkan                                        e. tekanan diperbesar 

c.       Tekanan tetap

28.  Fungsi penambahan katalis pada pembuatan ammonia menurut proses Haber-Bosch adalah …..

a.       Mempercepat reaksi                                              d. menaikkan tekanan gas

b.      Menggeser kesetimbangan kearah kanan              e. menaikkan konsenterasi N₂

c.       Menggesar kesetimbangan kearah kiri                 

29.  Berikut ini adalah factor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi

1)      Tekanan diperbesar

2)      Penurunan suhu

3)      Volume diperbesar

4)      Konsentrasi produk ditambah

Untuk memperbesar hasil reaksi dari : 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₄(g) ∆H = -45 kkal

hal yang harus dilakukan adalah ……..

a.       1 dan 2                                                                  d. 2 dan 4

b.      1 dan 3                                                                  e. 3 dan 4

c.       2 dan 3

30.  Reaksi kesetimbangan : CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Persamaan Kp untuk reaksi diatas adalah ……

a.       Kp = P_CO₂                                                  d. Kp = P_CaO X P_CO2

b.      Kp =                                                e. Kp =                              

c.       Kp = [Co₂]

31.  Tetapan kesetimbangan untuk reaksi setimbang: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) pada suhu dan tekanan tertentu adalah 4. Jika pada suhu yang sama, volumenya diubah menjadi setengah kali volume mula-mula, maka tetapan kesetimbangannya adalah …….

a.       16                                                                          d. 8

b.      2                                                                            e.

c.       4

32.  Reaksi endoterm adalah ……..

a.       Reaksi yang menyerap kalor sehingga ∆H < 0

b.      Reaksi yang menyerap kalor sehingga ∆H > 0

c.       Reaksi yang melepas kalor sehingga ∆H > 0

d.      Reaksi yang melepas kalor sehingga ∆H < 0

e.       Reaksi yang melepas kalor sehingga ∆H = 0

33.  Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari system yang menyatakan bahwa dalam keadaan setimbang …….

a.       Ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang

b.      Reaksi berjalan ke dua arah dan bersifat mikroskopis

c.       Secara mikroskopis reaksi terus berlangsung

d.      Jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan jumlah mol zat-zat reaksi hasil reaksi

e.       Zat-zat hasil reaksi tidak beraksi lebih lanjut

34.  Diantara factor-faktor berikut yang dapat menaikkan jumlah produk pada reaksi kesetimbangan :

PCl₃(g) + Cl(g) ⇌ PCl₅(g) ∆H = +a kJ adalah ………

a.       Volume diperbesar                                             d. katalis ditambah

b.      Tekanan diperbesar                                           e. peraksi dikurangi

c.       Suhu diturunkan                                                

35.  Diantara reaksi kesetimbangan berikut yang akan bergeser ke kanan jika tekanan diperkecil dan suhu tetap adalah ……

a.       2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)                                              d. 2Hl(g) ⇌ H₂(g) +l₂(g)

b.      6NO + 4NH(g) ⇌ 5N₂(g) + 6H₂O                        e. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

c.       H₂(g) + Br(g) ⇌ 2HBr(g) 

36.  Hubungan antara entalpi reaktan, produk, dan ∆H reaksi untuk reaksi yang berlangsung secara ekstorem adalah ……

a.       ∆H produk > ∆H reaktan dan ∆H reaksi berharga positif

b.      ∆H produk < ∆H reaktan dan ∆H reaksi berharga positif

c.       ∆H produk > ∆H reaktan dan ∆H reaksi berharga negatif

d.      ∆H produk < ∆H reaktan dan ∆H reaksi berharga negatif

e.       ∆H produk = ∆H reaktan dan ∆H reaksi berharga positif

37.  Diketahui reaksi kesetimbangan: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g), rumus Kp dari kesetimbangan tersebut adalah …….

a.       Kp = [P_Co]                                                             d. Kp =

b.      Kp =                                                           e. Kp = [P_C]   

c.       Kp =  

38.  Persamaan tetapan kesetimbangan K_c untuk reaksi berikut ini adalah …….

La₂(C₂O₄)3(s) ⇌ La₂O₃(s) + 3CO(g) + 3CO₂(g)

a.       Kc =                                                   d. Kc =

b.      Kc =                                          e. Kc =

c.       Kc = [CO]³[CO₂]³

39.  Diketahui reaksi-reaksi kesetimbangan berikut

(i)     2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g)

(ii)   PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)

(iii)  N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

(iv)  2HCl(g) ⇌ H₂(g) + Cl₂(g)

Jika tekanan dinaikkan, maka reaksi yang bergeser ke kanan adalah …….

a.       i,ii                                                                          d. ii, iii

b.      i, iii                                                                        e. ii, iv

c.       i, iv

40.  Reaksi kesetimbangan akan bergeser  kekiri apabila volumenya diperbesar terdapat pada reaksi …..

a.       N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)                                              d. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

b.      H₂(g) + l₂(g) ⇌ 2Hl(g)                                           e.  2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g)

c.       PCl₃(g) + Cl(g) ⇌ PCl₅(g)