A. SOAL PILIHAN GANDA
1. Berikut
ini beberapa perubahan
materi
1) Lilin meleleh
2) Besi berkarat
3) Air membeku
4) Beras jadi tepung beras
5) Kayu menjadi
arang
Yang
merupakan perubahan kimia
adalah ....
A.
1, dan 3
B .
1, dan 5
C .
2 dan 3
D .
2 dan 5
E .
3 dan 4
2.
Perhatikan beberapa zat di bawah ini!
(1) methanol (C2H5OH) (5) air
raksa
(Hg)
(2) alkohol 70% (6) garam dapur (NaCl)
(3) tetes tebu (7) adonan roti
(4) air murni (H2O) (8) platina (Pt)
Zat yang merupakan senyawa ditandai dengan nomor
....
A. (1), (2), (6)
B. (1), (4), (5)
C. (2), (3), (7)
D. (2), (4), (8)
E. (4), (5), (8)
3.
Lambang unsur untuk Natrium, Nitrogen dan Karbon adalah ....
A. Na,
N, dan K
B. N,
Ni, dan C
C. Na,
Ni, dan Ca
D. Na,
N, dan Ca
E. Na,
N, dan C
4.
Perhatikan persamaan reaksi berikut :
a C3H8 + b
O2 → c CO2 + d
H2O
Nilai
a,b,c dan d yang benar adalah ....
- 1, 3, 5, 4
- 1, 5, 3, 4
- 2, 8, 10, 4
- 2, 10, 6, 5
- 2, 15, 8, 10
5. Model
atom “ roti kismis “ dikemukakan oleh ….
A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Cadwick
E. Bohr
6. Unsur
18Ar36 dalam tabel periodik terletak pada ….
A. Periode
1, golongan IV A
B. Periode
1, golongan VI A
C. Periode
2, golongan VIII A
D. Periode
3, golongan VIII A
E. Periode
4, golongan X A
7. Jumlah
molekul yang terkandung dalam 4 gram
NaOH adalah....
( diketahui Ar Na = 23, O = 16 dan H = 1)
- 6,020 x 1022 molekul
- 2,408 x 1023 molekul
- 4,816 x 1023 molekul
- 4,816 x 1024 molekul
- 6, 020 x 1023 molekul
8. Massa
dari 3,01 x 1023 molekul gas CO2 (Mr = 44) pada STP jika
diketahui bilangan Avogadro 6,02 x 1023 adalah ….
A. 22
gram
B. 33
gram
C. 44 gram
D. 66
gram
E. 88
gram
9. Empat
unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor
atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah
…
A. A
dan B
B. A
dan C
C. B
dan D
D. B
dan C
E. C
dan D
10. Terdapat
lima unsur P, Q, R, S, dan T. Masing-masing memiliki nomor atom 12, 13, 14, 17,
dan 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A. P
dan Q
B. T
dan R
C. R
dan S
D. P
dan S
E. P
dan T
11. Persamaan
reaksi:
C7H16 (g) + O2
(g) à CO2
(g) + H2O (g) (belum setara)
Jika
diketahui pada keadaan RTP terdapat 0,5 mol C7H10, maka
volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
A. 22,4
liter
B. 24,0
liter
C. 36,0
liter
D. 57,2
liter
E. 84,0
liter
12. Perhatikan
pernyataan berikut:
1) reaksi
melepaskan elektron
2) reaksi
mengikat elektron
3) reaksi
menerima proton
4) reaksi
pelepasan oksigen
5) reaksi
penggabungan oksigen
6) donor
pasangan elektron
Pengertian reaksi reduksi
ditunjukkan nomor ....
A. 1,
2, 3
B. 1,
3, 5
C. 2,
4, 6
D. 3,
4, 5
E. 3,
5, 6
13. Diketahui
data sebagai berikut :
Mg2+ + 2
e ⇋ Mg ;
Eo = -2,83 Volt
Fe2+ + 2
e ⇋ Fe ;
Eo = -0,44 Volt
Potensial sel untuk reaksi
Fe2+ + Mg ⇋
Fe + Mg2+ adalah ….
A. –
4,83 Volt
B. –
3,27 Volt
C. –
2,39 Volt
D. +
2,39 Volt
E. +
3,27 Volt
14. Di
dalam 1 liter larutan terlarut 8 gram NaOH (Ar = 23, Ar O = 16, Ar H = 1) maka
molaritas larutan tersebut adalah….
A. 0,1
M
B. 0,2
M
C. 0,4
M
D. 1 M
E. 2 M
15. Diketahui
∆Hf NH3 (g) sama dengan - 46 kj/mol maka perubahan entalpi reaksi
berikut :
2 NH3
(g) → N2 (g) + 3 H2 (g) adalah….
A. - 46
kj
B. - 69
kj
C. - 92
kj
D. + 46
kj
E. + 92
kj
16. Diketahui
data energy ikatan
C-H = 414 kj/mol
O-H = 464 kj/mol
O=O = 500 kj/mol
C=O = 740 kj/mol
∆H
pembakaran 11,2 liter gas metana pada keadaan standar pada persamaan reaksi
berikut
CH4 + O2
→ CO2 + H2O adalah….
A. -126 kj
B. -189 kj
C. -252 kj
D. +252 kj
E. +504 kj
17. Perhatikan
persamaan termokimia berikut!
(1) ½ N2 (g)+ ½ O2
(g)→NO(g) ΔH = + kJ/mol
(2) NO2 (g) → ½ N2
(g)+ O2 (g) ΔH =
- kJ/mol
(3). CO2 (g) →
C(s)+ O2 (g)
ΔH = + kJ/mol
(4) C2H5OH(l)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l) ΔH
= - kJ/mol
(5). Na(s)+ ½Cl2
(g) → NaCl(s) ΔH = - kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi
yang merupakan ΔHf̊ adalah ….
- (1) dan (2)
- (1) dan (
5)
- (2) dan(3)
- (3) dan (4)
- (4) dan (5)
18. Metana
digunakan sebagai ....
A. pengawet
B. pemutih
C. pewangi
D. bahan
bakar
E. pembasmi
hama
19. Berikut
ini adalah beberapa kegunaan senyawa hidrokarbon:
(1).pelumas
(2). las karbid
(3). bahan karet sintetis
(4.) bahan dasar plastik
(5). bahan baku senyawa
organik
Dari
pernyataan diatas yang merupakan kegunaan dari etena ( C2H4) dan dan adalah ....
A. (1 ) dan ( 2)
B. (2) dan ( 3)
C. (2) dan (5)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)
20. Salah
satu keistimewaan atom karbon adalah
....
A.karbon melimpah di kulit
bumi
B. karbon mempunyai 6
elektron valensi
C.dapat membentuk rantai
atom karbon
D. titik didih karbon sangat
tinggi
E. karbon sangat reaktif
21. Suatu
sistem kesetimbangan bersifat dinamis mikroskopis berarti ....
A. Perubahannya terhenti dan dapat terukur
B. Perubahan berlangsung terus menerus dan dapat diamati
C. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri dan dapat diamati
D. Perubahan berlangsung terus berhenti sehingga tidak dapat diukur
E. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri tetapi tidak dapat
diamati
22. Dari
persamaan kesetimbangan dibawah ini :
4 NH3 (g) + 5 O2
(g) ↔ 4 NO (g) + 6 H2O (g) ∆H = - 907 kJ
Perhatikan
tabel berikut :
No
|
Konsentrasi
|
Tekanan
|
Temperatur
|
1
|
NH3
ditambah
|
diperkecil
|
diturunkan
|
2
|
O2
dikurangi
|
diperbesar
|
dinaikkan
|
3
|
H2O
ditambah
|
diperbesar
|
dinaikkan
|
4
|
NO dikurangi
|
diperkecil
|
diturunkan
|
Jika salah satu faktor
diubah, maka pasangan data pada tabel yang menyebabkan kesetimbangan
bergeser kekanan adalah ....
A. 1
dan 3
B. 1
dan 4
C. 2
dan 3
D. 2
dan 4
E. 3
dan 4
23. Reaksi 2H2(g) + O2(g) ↔2H2O(g) ∆H = - 484 kJ/mol, zat yang berubah jika suhu
diturunkan adalah ....
A. H2
bertambah
B. O2bertambah
C. H2O
bertambah
D. H2O
berkurang
E. H2
dan O2 bertambah
24. Pada
suatu ruangan tertentu terdapat kesetimbangan
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)
Harga Kc pada suhu 500OC adalah 0,040.
Maka harga Kp pada suhu
tersebut adalah ....
A. 4,0
x 10-2
B. 4,0
x 10-3
C. 9,9
x 10-6
D. 15 x
10-6
E. 19 x
10-6
25. Reaksi
2 A + 2 B →2C + D, memiliki data sebagai berikut:
[A] M
|
[B] M
|
Laju reaksi (Ms-1)
|
a
|
b
|
s
|
2 a
|
b
|
4 s
|
3 a
|
2 b
|
18 s
|
2 a
|
3 b
|
12 s
|
Rumus
laju reaksi untuk reaksi di atas adalah ....
A. V =
k [A]3 [B]3
B. V =
k [A] [B]2
C. V =
k [A]3 [B]
D. V =
k [A] 2 [B] 2
E. V =
k [A] 2 [B]
26. Laju
reaksi:
2A(aq)
+ B2(aq) → C(s) + D(ag)
Ditentukan dengan mengukur
waktu yang diperlukan untuk membentuk jumlah tertentu endapan C
Percobaan
|
[A}(M)
|
[ B2 ]( M )
|
Waktu (s)
|
1
2
3
|
0,1
0,2
0,2
|
0,1
0,1
0,2
|
80
40
10
|
Orde
reaksi total dari persamaan diatas adalah ....
A. Nol
B. Satu
C. Dua
D. Tiga
E. Empat
27. Setiap
kenaikan suhu 10oC, laju reaksinya meningkat 2 kali lebih cepat.
Jika pada suhu 20oC laju
reaksinya 5 Ms-1, maka laju reaksi pada suhu 50oC adalah
...Ms-1
A. 20
B. 30
C. 40
D. 50
E. 60
28. Reaksi
berikut yang mempunyai laju reaksi
paling cepat adalah ....
A. 2
gram keping batu pualam + larutan HCl 0,1 M
B. 2
gram keping batu pualam + larutan HCl
0,2 M
C. 2
gram serbuk batu pualam + larutan HCl 0,1 M
D. 2
gram serbuk batu pualam + larutan HCl 0,2 M
E. 2
gram sebuk batu pualam + larutan HCl 0,3 M
29. Jenis
polimer yang dapat digunakan untuk bahan pelapis panic anti lengket adalah ....
A. PVC
B. Nilon
C. Akrilat
D. Teflon
E. Polistirena
30. Monomer
penyusun karet alam adalah….
A. Butadiena
B. Etilena
C. Propena
D. Isoprena
E. Stirena
31. Beberapa
contoh polimer berikut :
1. Dakron
2. Teflon
3. Nilon
4.
Polietilen
5. Karet
alam
Polimer yang
tergolong polimerisasi adisi adalah ….
A. 1,2,3
B. 1,3,5
C. 2,3,4
D. 2,4,5
E. 3,4,5
32. Beberapa
polimer :
33. Perhatikan
campuran dibawah ini :
(1). campuran garam dan air
(2). campuran santan dan air
(3). Campuran susu dan air
(4.) campuran pasir dan air
Campuran yang merupakan
koloid adalah ....
A. (1
)dan (2)
B. (1)
dan (3)
C. (2)
dan (3)
D. (2
)dan( 4)
E. (3
)dan( 4)
34. Perhatikan
tabel di bawah ini:
No
|
Fase terdispersi
|
Medium pendispersi
|
Sistem koloid
|
Contoh koloid
|
1
|
Padat
|
Gas
|
Aerosol
|
Buih
|
2
|
Padat
|
Cair
|
Sol
|
Kabut
|
3
|
Cair
|
Gas
|
Aerosol
|
Asap
|
4
|
Cair
|
Padat
|
Emulsi
Padat
|
Mutiara
|
5
|
Cair
|
Cair
|
Emulsi
|
Santan
|
Pasangan
data yang keempatnya berhubungan dengan tepat adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan3
C. 2 dan 3
D. 3 dan5
E. 4 dan 5
35. Norit
adalah karbon aktif yang digunakan untuk menyerap racun pada pasien yang
keracunan makanan. Sistem penyerapan langsung tersebut merupakan sifat koloid….
A. Dialisis
B. Adsorpsi
C. Koagulasi
D. Efek
Tyndall
E. Elektroforesis
36. Sifat
koloid dan penerapannya yang tepat adalah ....
Sifat
koloid
|
Penerapan
dalam kehidupan sehari-hari
|
|
A.
|
Adsorbsi
|
Gelatin pada es krim
|
B.
|
Koagulasi
|
Proses penyaringan darah
|
C.
|
Dialisis
|
Penyaringan asap pabrik
|
D.
|
Efek Tyndall
|
Sorot lampu dimalam hari
|
E.
|
Gerak Brown
|
Pembentukan delta sungai
|
37. Untuk
membuat air tawar dari air laut dapat dilakukan melalui….
A. Penyaringan
B. Penguapan
C. Kristalisasi
D. Distilasi
E. Sublimasi
38. Untuk
memperoleh garam dapur dari air laut dapat dilakukan melalui….
A. Penyaringan
B. Penguapan
C. Kristalisasi
D. Distilasi
E. Sublimasi
39. Sebanyak 50 mL larutan HCl x M dapat dititrasi dengan NaOH dengan 2 M. Data dari tiga kali
hasil titrasi didapat sebagai berikut :
No
|
Volume NaOH
|
1
2
3
|
24 mL
25 mL
26 mL
|
Konsentrasi
NaOH yang dihasilkan adalah ....
- 1 M
- 2 M
- 3 M
- 4 M
- 5 M
40. Volume
alkohol yang terdapat dalam 1000 mL larutan alkohol 70% adalah ....
A. 7 mL
B. 30
mL
C. 70
mL
D. 300
mL
E. 700
mL
B.
SOAL
URAIAN
41. Tentukanlah
golongan dan periode unsur-unsur berikut!
a. 19K
b. 35Br
42. Diketahui
beberapa reaksi:
2
Fe(s) + 3/2 O2 (g)
à Fe2O3
(s) ∆H = - 840 kJ
2
Al (s) + 3/2
O2 (g) à Al2O3
(s) ∆H = - 1680 kJ
Tentukan
besarnya ∆H untuk reaksi:
2 Al (s) + Fe2O3
(s) à Al2O3
(s) + 2 Fe (s)
43. Tulislah
dua isomer dari senyawa Heptana (C7H16) dan beri nama
senyawa tersebut!
44. Diketahui
persamaan reaksi:
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
CO2(g) + H2(g)
Bila
1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan
pada saat tersebut masih tersisa 0,4 mol CO
Tentukan
:
a. harga
tetapan kesetimbangan Kc
b.Derajat
dissosiasi 
45. Data
percobaan titrasi larutan asam klorida x M dengan larutan NaOH 0,2 M adalah sebagai berikut:
No.
|
Volume Larutan HCl x M (mL)
|
Volume
larutan NaOH 0,1 M (mL)
|
1.
2.
3.
|
10
10
10
|
20
21
19
|
Berdasarkan data tersebut , Tentukan harga x ….
KUNCI JAWABAN KIMIA ESSAY Skor
1. A. 19K : 2, 8, 8, 1 (2)
Golongan I A periode 4 (2)
b. 35Br : 2, 8, 18, 7 (2)
Golongan VII A periode 4 (2)
2. 2 Al (s) + 3/2 O2 (g) Al2O3 (s) ∆H = - 1680 kJ (4)
Fe2O3 (s) Fe(s) + 3/2 O2 (g) ∆H = + 840 kJ (4)
2 Al (s) + Fe2O3 (s) Al2O3 (s) + 2 Fe (s) ∆H = - 840 kJ (4)
3. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (2)
n heptana (2)
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3 (2)
I
CH3
3 – metil – heksana (2)
4. CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)
m : 1 mol 1 mol (2)
b : 0,6 mol 0,6 mol 0, 6 mol 0,6 mol (2)
s : 0,4 mol 0,4 mol 0,6 mol 0,6 mol (2)
Kc = [CO2] [ H2]
[CO] [H2O] (1)
= [0,6M] [0,6M]
[0,4M] [ 0,4M] (2)
= 0,36
0,16
= 2,25 (2)
α = mol terurai
mol mula-mula (1)
= 0,6
1 (2)
= 0,6 (2)
5. V1.M1 = V2. M2 (4)
M1 = V2. M2
V1 (4)
= 20 mL. 0,2M
10mL (4)
= 0,4M (4)
KUNCI JAWABAN PG
1. D 21. E
2. B 22. B
3. E 23. C
4. B 24. A
5. B 25. E
6. D 26. D
7. A 27. D
8. A 28. E
9. A 29. D
10. D 30. D
11. E 31. D
12. D 32. B
13. C 33. C
14. B 34. E
15. D 35. B
16. A 36. D
17. B 37. D
18. D 38. C
19. D 39. A
C 40. E
1. A. 19K : 2, 8, 8, 1 (2)
Golongan I A periode 4 (2)
b. 35Br : 2, 8, 18, 7 (2)
Golongan VII A periode 4 (2)
2. 2 Al (s) + 3/2 O2 (g) Al2O3 (s) ∆H = - 1680 kJ (4)
Fe2O3 (s) Fe(s) + 3/2 O2 (g) ∆H = + 840 kJ (4)
2 Al (s) + Fe2O3 (s) Al2O3 (s) + 2 Fe (s) ∆H = - 840 kJ (4)
3. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (2)
n heptana (2)
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3 (2)
I
CH3
3 – metil – heksana (2)
4. CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)
m : 1 mol 1 mol (2)
b : 0,6 mol 0,6 mol 0, 6 mol 0,6 mol (2)
s : 0,4 mol 0,4 mol 0,6 mol 0,6 mol (2)
Kc = [CO2] [ H2]
[CO] [H2O] (1)
= [0,6M] [0,6M]
[0,4M] [ 0,4M] (2)
= 0,36
0,16
= 2,25 (2)
α = mol terurai
mol mula-mula (1)
= 0,6
1 (2)
= 0,6 (2)
5. V1.M1 = V2. M2 (4)
M1 = V2. M2
V1 (4)
= 20 mL. 0,2M
10mL (4)
= 0,4M (4)
KUNCI JAWABAN PG
1. D 21. E
2. B 22. B
3. E 23. C
4. B 24. A
5. B 25. E
6. D 26. D
7. A 27. D
8. A 28. E
9. A 29. D
10. D 30. D
11. E 31. D
12. D 32. B
13. C 33. C
14. B 34. E
15. D 35. B
16. A 36. D
17. B 37. D
18. D 38. C
19. D 39. A
C 40. E
0 komentar:
Post a Comment
terimakasih telah membaca artikel ini, kami harapkan saran dan kritiknya karena pembaca yang baik selalu meninggalkan komentar.